Chlorek sodu (NaCl) - nieorganiczny związek chemiczny, sól kwasu chlorowodorowego i sodu(czasami zapisuje się również ją jako sól kwasu solnego i wodorotlenku sodu (HCl + NaOH → NaCl + H2O), stanowiący podstawowy składnik soli kuchennej i soli warzonej. Woda morska to roztwór chlorku sodu.

Chlorek sodu jest białą substancją krystaliczną, dobrze rozpuszczalną w wodzie, jednak o niewielkim stężeniu maksymalnym, słabo higroskopijną. Krystalizuje w układzie regularnym.

Głównym surowcem do pozyskania chlorku sodu jest sól kamienna, nazywana w mineralogii halitem. Halit jest pozyskiwany głównie metodami kopalnymi. Otrzymuje się go także poprzez odparowanie wody morskiej.

To chlorek sodu powoduje, że woda morska jest słona. Wchodzi także w skład płynu pozakomórkowego organizmów żywych. W kuchni jest używany do solenia potraw (przyprawa), a w przemyśle spożywczym używany jako naturalny środek konserwujący. Jest również jednym z ważniejszych związków chemicznych w przemyśle chemicznym.

Jest używana podczas zimy do topnienia lodu, gdyż jej roztwór ma niższą temperaturę topnienia.

Chlorek srebra (AgCl) – nieorganiczny związek chemiczny, sól kwasu chlorowodorowego i srebra. Ta biała sól jest znana ze swojej wyjątkowo niskiej rozpuszczalności w wodzie (podobnie jak chlorek ołowiu(II) i chlorek talu(I)).

Chlorek srebra jest związkiem światłoczułym. Rozkłada się pod wpływem światła lub ogrzewania. W wyniku rozkładu wydziela się gazowy chlor (Cl2) oraz metaliczne srebro, które nadaje substancji szarą lub purpurową barwę. Chlorek srebra występuje w przyrodzie jako minerał chlorargyryt.

Chlorek ołowiu(II) (PbCl2) - nieorganiczny związek chemiczny, sól chlorkowa ołowiu. W temperaturze pokojowej jest to biała, krystaliczna substancja. Jest trudno rozpuszczalny w wodzie i etanolu.

Chlorek rtęci(I) (Hg2Cl2, nazwa zwyczajowa: kalomel gr. kalós = piękny + mėlas = czarny, dawniej: chlorek rtęciawy) - nieorganiczny związek chemiczny - sól kwasu solnego i rtęci na I stopniu utlenienia.

W temperaturze pokojowej jest to biała substancja krystaliczna, w przeciwieństwie do innych soli rtęci nietoksyczna dla ludzi, ale toksyczna dla niektórych zwierząt, nierozpuszczalna w wodzie.

Kalomel jest stosowany m.in. do wyrobu elektrod, do barwienia porcelany, jako środek ochrony roślin, dawniej w bardzo małych ilościach czasem jako środek przeczyszczający.

źródło: Wikipedia.pl

Analiza jakościowa

1) Reakcje z azotanem(V) srebra

Azotan(V) srebra wytrąca z roztworów soli chlorkowych biały osad chlorku srebra.



Osad ten w świetle przybiera barwę szaro fioletową na skutek powstania metalicznego srebra (reakcja fotochemiczna).

2) Reakcja z manganianem(VII) potasu

W środowisku kwaśnym manganian(VII) potasu nie utlenia w warunkach pokojowych jonów chlorkowych. Reakcja utleniania zachodzi w podwyższonej temperaturze, w środowisku stężonego kwasu siarkowego(VI).
 



3) Reakcja charakterystyczna

Reakcją charakterystyczną jonu chlorkowego jest ciemnienie wytrąconego osadu chlorku srebra na świetle.